Aquí teniu un vídeo amb un resum (en 13 minuts) dels models atòmics desde els antics grecs fins a Bohr , passant per Dalton i Rutherford. Aquí teniu el més important que us pot ajudar si no heu vingut a classe o us heu perdut l'explicació.

   

  Els isòtops d'un element químic són àtoms amb el mateix nombre atòmic {Z} (nombre de protons), però diferent nombre màssic {A} (protons més neutrons). És a dir, els seus nuclis atòmics tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.

En aquests vídeos se us mostra com poder omplir les taules dels exercicis a partir d'algunes dades US ajudaran força a l'hora d'entendre el que estem fent a classe.

  Quan un àtom perd o guanya electrons, l'espècie formada és un ió i porta una càrrega elèctrica neta. Com que l' electró  té càrrega negativa, quan s'afegeixen un o més electrons a un àtom elèctricament neutre, es forma un ió carregat negativament. En perdre electrons es produeix un ió carregat positivament. El nombre de  protons  no canvia quan un àtom es converteix en un ió.

elS ÀTOMS sóm partícules indivisibles que formen la matèria.   És la partícula més petita que encara té propietats de matèria. En aquests vídeos s'explica quines són les partícules que formen l'àtom així com els conceptes de nombre atòmic i nombre màssic

 

  VEURE FINS AL MINUT 18 COM VARIA EL FLUX EN UNA BOBINA ALIMENTADA PER CORRENT ALTERN I COM EL NUCLI DE FERRO AJUDA A GUIAR EL CAMP MAGNÈTIC.